使用0.55mol/ L NaOH 的目的是：使H+完全被中和.
理論上,0.5mol/ L NaOH就行了,但實(shí)際上不行.由于種種因素（溶液殘留、外濺等）,理論上的恰好完全反應(yīng),并不能保證反應(yīng)完全.
反應(yīng)不完全,測(cè)得的中和熱當(dāng)然會(huì)偏小
化學(xué)測(cè)量中和熱當(dāng)中用的是0.50mol L鹽酸 和0.55mol L NaOH 他們反應(yīng)的時(shí)候物質(zhì)的量是1：1 為什么濃度不同
化學(xué)測(cè)量中和熱當(dāng)中用的是0.50mol L鹽酸 和0.55mol L NaOH 他們反應(yīng)的時(shí)候物質(zhì)的量是1：1 為什么濃度不同
還有有道題當(dāng)中說(shuō)如果NaOH換成0.5mol L,測(cè)量的中和熱會(huì)減少 WHY?我認(rèn)為兩個(gè)都應(yīng)該是0.5MOL啊 剛剛好呀
還有有道題當(dāng)中說(shuō)如果NaOH換成0.5mol L,測(cè)量的中和熱會(huì)減少 WHY?我認(rèn)為兩個(gè)都應(yīng)該是0.5MOL啊 剛剛好呀
化學(xué)人氣：748 ℃時(shí)間：2020-04-07 18:03:59
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