一定溫度下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)===N2O4（g）,達(dá)平衡時,再向容器中通入
一定溫度下,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)===N2O4（g）,達(dá)平衡時,再向容器中通入
NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)為什么是減小呢?
向容器中通入NO2根據(jù)勒夏特列原理,可知平衡向右移.由于平衡移動只能削弱NO2的增加,而不能消除.所以NO2一定增多了,所以NO2的體積分?jǐn)?shù)增大了,這么想為什么不對
NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)為什么是減小呢?
向容器中通入NO2根據(jù)勒夏特列原理,可知平衡向右移.由于平衡移動只能削弱NO2的增加,而不能消除.所以NO2一定增多了,所以NO2的體積分?jǐn)?shù)增大了,這么想為什么不對
化學(xué)人氣：921 ℃時間：2019-09-25 22:17:32
優(yōu)質(zhì)解答
思考問題的角度不對首先,都是氣體,NO2的體積正比于物質(zhì)量,沒意見吧.錯誤的方法:加入NO2,NO2物質(zhì)的量增加,但是N2O4也增加,到底哪個增加的更多呢?很難判斷.你和樓上這種考慮誰增加的多的思路都是錯的,無法得出結(jié)論.這...
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