28%,用差量法做.
增加的質(zhì)量是10.4-10=0.4g
設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8（64-56）
x 0.4g
56/x=8/0.4
x=2.8g
鐵的質(zhì)量分數(shù)是2.8/10*100%=28%什么是差量法,我是初三的,還沒有學到.就是做減法，這是比較簡單的一種方法，可以在網(wǎng)上找相關(guān)的資料看看。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56 64 8（64-56）反應(yīng)前有56 Fe，反應(yīng)后有64 Cu，增加的質(zhì)量是64-56=8。那這道題不用差量法做不出來么、也可以做，相對來說比較麻煩。設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量是10-x。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56 64 x(64/56)x(64/56)x+(10-x)=10.4x=2.8g鐵的質(zhì)量分數(shù)是2.8/10*100%=28%我還是用第一種方法吧,謝謝.
10g的鐵與銅的混合物放入足量的硫酸銅溶液中完全反應(yīng)后,共得到紅色沉淀10.4g,求原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)
10g的鐵與銅的混合物放入足量的硫酸銅溶液中完全反應(yīng)后,共得到紅色沉淀10.4g,求原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)
我是初三的,希望能用適合我的方法來解答,
我是初三的,希望能用適合我的方法來解答,
化學人氣：494 ℃時間：2020-05-12 15:33:17
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