差量法,1mol的Fe反應(yīng)就生成1mol的Cu,質(zhì)量增加8g,那么質(zhì)量增加了0.8g,那么反應(yīng)掉的鐵就是0.1mol也就是鐵的質(zhì)量是0.1*56=5.6g那么生成的通就是25.2-（24.2-5.6）=6.4g
原混合物中的銅就是24.2-5.6/24.2=0.7686那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是76.86%
將24.4g鐵和銅的混合物放到盛有足量硫酸銅溶液的燒杯中充分反應(yīng)后,共得到紅色物質(zhì)25.2g,
將24.4g鐵和銅的混合物放到盛有足量硫酸銅溶液的燒杯中充分反應(yīng)后,共得到紅色物質(zhì)25.2g,
求生成銅多少克?原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
求生成銅多少克?原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
化學(xué)人氣：938 ℃時間：2020-04-14 01:26:30
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