用31.6g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ （2）有多少mol HCl被氧
用31.6g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
化學(xué)人氣：973 ℃時間：2019-08-17 01:36:23
優(yōu)質(zhì)解答
（1）c（HCl）=1000ρwM=1000×1.19g/L×36.5%36.5g/mol=11.9mol/L，答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；（2）n（KMnO4）=31.6g158g/mol=0.2mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl 2mo...
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