用KMnO4氧化密度為1.19g/ml，溶質的質量分數為36.5%的鹽酸，反應方程式為 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl 發(fā)生上述反應？有多少克HCl被
用KMnO4氧化密度為1.19g/ml，溶質的質量分數為36.5%的鹽酸，反應方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl 發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？產生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？
（2）所用鹽酸的物質的量濃度為多少？
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl 發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？產生的Cl2在標準狀況下的體積是多少？
（2）所用鹽酸的物質的量濃度為多少？
化學人氣：312 ℃時間：2019-08-17 12:29:01
優(yōu)質解答
（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2mol 16mol 5mol &nbs...
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