4 FeS2 + 11O2 == 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 = 2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4
FeS2中參加反應的硫元素的質量 = 1000 * 0.98 * 8/15 * 0.985 = 514.827 kg
根據(jù)硫原子守恒,有對應關系
S～H2SO4
32 98
514.827 kg0.98x
解得x = 1608.83 kg,合1.609 t
即在理論上可以生產(chǎn)1.609 t質量分數(shù)為98%的H2SO4
若用1t含硫化亞鐵質量分數(shù)為98%的硫鐵礦石(假設在生產(chǎn)過程中損失了1.5%的硫)在理論上可以生產(chǎn)多少噸質量分數(shù)為98%的H2SO4?
若用1t含硫化亞鐵質量分數(shù)為98%的硫鐵礦石(假設在生產(chǎn)過程中損失了1.5%的硫)在理論上可以生產(chǎn)多少噸質量分數(shù)為98%的H2SO4?
化學人氣：701 ℃時間：2020-06-23 21:47:02
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