一 共價鍵：原子間通過共享電子所形成的化學(xué)鍵【共價鍵（covalent bond）是化學(xué)鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵.其本質(zhì)是原子軌道重疊后,高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用.需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊,但通常不算作共價鍵,而屬于分子間力.共價鍵與離子鍵之間沒有嚴(yán)格的界限,通常認(rèn)為,兩元素電負(fù)性差值遠(yuǎn)大于1.7時,成離子鍵；遠(yuǎn)小于1.7時,成共價鍵；在1.7附近時,它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性,離子極化理論可以很好的解釋這種現(xiàn)象.】
二 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)
考點1 鍵的極性與分子的極性
@鍵的極性是由于成鍵原子的電負(fù)性不同而引起的.當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相同時,核間的電子云密集區(qū)域在兩核的中間位置,兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負(fù)電荷重心恰好重合,這樣的共價鍵稱為非極性共價鍵（nonpolar covalent bond）.如H2、O2分子中的共價鍵就是非極性共價鍵.當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性不同時,核間的電子云密集區(qū)域偏向電負(fù)性較大的原子一端,使之帶部分負(fù)電荷,而電負(fù)性較小的原子一端則帶部分正電荷,鍵的正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合,這樣的共價鍵稱為極性共價鍵（polar covalent bond）.如HCl分子中的H-Cl鍵就是極性共價鍵.
@如果分子中的鍵都是非極性的,共用電子對不偏向任何一個原子,整個分子的電荷分布是對稱的,這樣的分子叫做非極性分子.以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是非極性分子,如H2、O2、Cl2、N2等.
在以極性鍵結(jié)合的雙原子分子如HCl的分子里,共用電子對偏向Cl原子,因此Cl原子一端相對地顯負(fù)電性,H原子一端相對地顯正電性,整個分子的電荷分布是不對稱的,這樣的分子叫做極性分子.以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子都是極性分子.
以極性鍵結(jié)合成的多原子分子,可能是極性分子,也可能是非極性分子,這決定于分子中各鍵的空間排列.
例如,CO2是直線型分子,兩個O原子對稱地位于C原子的兩側(cè).
O=C=O
在CO2分子中,因為O原子吸引電子的能力比C原子強(qiáng),共用電子對偏向于O原子,使得O原子一端相對地顯負(fù)電性,因此C=O鍵是極性鍵.但從CO2分子總體來看,兩個C=O鍵是對稱排列的,兩鍵的極性互相抵消,整個分子沒有極性（見圖1－5）.所以,CO2是非極性分子.
H2O分子的情況不同,它的兩個O—H鍵之間有一個夾角,約為104.5°（見圖1－6）.
O—H鍵是極性鍵,O原子吸引電子的能力大于H原子,共用電子對偏向于O原子,使得O原子一端相對地顯負(fù)電性,H原子一端相對地顯正電性.由于O原子在分子的一端,整個分子電荷分布不對稱,因此,H2O分子是極性分子.
考點2 分子間作用力
@分子間作用力又被稱為范德華力,按其實質(zhì)來說是一種電性的吸引力,因此考察分子間作用力的起源就得研究物質(zhì)分子的電性及分子結(jié)構(gòu).
@影響分子間作用力大小的因素
氫鍵、鍵的極性、相對分子量.
@分子間作用力的大小與物理性質(zhì)
組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量,熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.