影響平衡移動(dòng)的因素只有有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個(gè).
1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).
2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中,在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大）,平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（指增大氣體體積使壓強(qiáng)減小）,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).注意:恒容時(shí),充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡.
3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
在其他條件不變時(shí),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng).以上三種因素綜合起來(lái)就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).
說(shuō)明：
催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間,而不能改變平衡狀態(tài)（即百分組成） 可用勒夏特列原理定性地說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響——增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向生成物方向移動(dòng),增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng).
化學(xué)平衡狀態(tài)
1.化學(xué)平衡的建立 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
用可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和 逆反應(yīng)速率的變化表示化學(xué)平衡的建立過(guò)程.2.化學(xué)平衡的本質(zhì) 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率.3化學(xué)平衡的特征 (1)逆：研究的對(duì)象必須是可逆反應(yīng).(2)動(dòng)：化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)平衡,即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡的,正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行.(3)等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,即V正=V逆不等于零 (4)定：反應(yīng)混合物中,各組分的百分含量是定量 (5)變：改變影響平衡的外界條件,平衡會(huì)移動(dòng),然后達(dá)到新的平衡.