氫分子,圖中電子出現(xiàn)幾率較大處為共價鍵共價鍵（covalent bond）是化學(xué)鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵.其本質(zhì)是原子軌道重疊后,高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用.需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊,但通常不算作共價鍵,而屬于分子間力.共價鍵與離子鍵之間沒有嚴(yán)格的界限,通常認(rèn)為,兩元素電負(fù)性差值遠(yuǎn)大于1.7時,成離子鍵；遠(yuǎn)小于1.7時,成共價鍵；在1.7附近時,它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性,離子極化理論可以很好的解釋這種現(xiàn)象.
．什么是離子鍵
　　離子鍵 (ionic bond)指陰離子,陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵（特殊的除外,如：氯離子和鋁離子,鋁離子和溴離子,它們之間形成的化合物是共價化合物）.
2．離子鍵是一種化學(xué)鍵
　　離子鍵,又被稱為鹽鍵,是化學(xué)鍵的一種,通過兩個或多個原子或化學(xué)基團(tuán)失去或獲得電子而成為離子后形成.帶相反電荷的離子之間存在靜電作用,當(dāng)兩個帶相反電荷的離子靠近時,表現(xiàn)為相互吸引,而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用,當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時,便形成離子鍵.因此,離子鍵是陽離子和陰離子之間由于靜電作用所形成的化學(xué)鍵.　　此類化學(xué)鍵往往在金屬與非金屬間形成.失去電子的往往是金屬元素的原子,而獲得電子的往往是非金屬元素的原子.通常,活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵,如鉀、鈉、鈣等金屬和氯、溴等非金屬化合時,都能形成離子鍵.
3．離子鍵的形成
　　離子鍵是由電子轉(zhuǎn)移（失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負(fù)離子之間由于靜電引力所形成的化學(xué)鍵.離子既可以是單離子,如Na+、Cl-；也可以由原子團(tuán)形成；如SO4 2-,NO3-等.　　研究認(rèn)為,在分子或晶體中的原子決不是簡單地堆砌在一起,而是存在著強烈的相互作用.化學(xué)上把這種分子或晶體中原子間（有時原子得失電子轉(zhuǎn)變成離子）的強烈作用力叫做化學(xué)鍵.鍵的實質(zhì)是一種力.所以有的又叫鍵力,或就叫鍵.[1]
離子鍵的形成
以鈉與氯化合生成氯化鈉為例：　　從原子結(jié)構(gòu)看,鈉原子最外電子層上有1個電子,容易失去；氯原子在外電子層有7個電子容易得到一個電子.當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時,鈉原子失去最外層的一個電子,成為鈉離子,帶正電,氯原子得到鈉失去的電子,成為帶負(fù)電的氯離子,陰陽離子的異性電荷的吸引作用,與原子核之間、電子之間的排斥作用達(dá)到平衡,形成了穩(wěn)定的離子鍵.
4．成鍵微粒
　　陰離子和陽離子
5．鍵的本質(zhì)
　　陰離子和陽離子之間的靜電作用
6．影響離子鍵強弱的因素
　　陰陽離子的半徑的大?。魂庩栯x子電荷的多少
7．電子式
　　在元素符號周圍用“· ”或“×”來表示原子最外層電子的式子