設鹽酸和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度分別為xmol/L,ymol/L
依題意有：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1 2
0.021y 0.03x
1/0.021y=2/0.03x(1)
31ml鹽酸與1.5g反應,鹽酸過量,則實際消耗HCl的量為1.5/100*2mol（2）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
12
1.5/100
剩余鹽酸0.031x=0.03 （3）
則有 0.007y/（0.031x-0.03）=1/2（4）
解(1)（2）（3）（4）式可得x=0.143mol/L,y=2mol/L
有關“物質(zhì)的量”的一道計算題、請求幫忙……
有關“物質(zhì)的量”的一道計算題、請求幫忙……
21mL氫氧化鋇溶液跟30mL的一種鹽酸正好中和,當30mL這種鹽酸跟1.5g純碳酸鈣反應后,剩余的酸需要7mL的這種氫氧化鋇溶液去中和.求此鹽酸和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度……望高手們給予解釋為謝!
21mL氫氧化鋇溶液跟30mL的一種鹽酸正好中和,當30mL這種鹽酸跟1.5g純碳酸鈣反應后,剩余的酸需要7mL的這種氫氧化鋇溶液去中和.求此鹽酸和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度……望高手們給予解釋為謝!
化學人氣：865 ℃時間：2020-04-16 05:17:26
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