1.寫出反應(yīng)物和生成物的化學式
例：H₂O-通電-H₂（負極）+O₂（正極）(水電解生成氫氣和氧氣）
2.配平
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑
3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等
例：H₂O——H₂+O₂
2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑
4.檢查化學方程式是否正確
反應(yīng)條件
1.熱化學方程式不寫反應(yīng)條件.寫上是否正確,沒有定論,但中學所有資料中不寫.配平系數(shù)也可以不是1,可以是分數(shù)或者相互之間可以約分.
2.常溫常壓下可以進行的反應(yīng),不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件,一律標注該特定條件.
3.反應(yīng)單一條件時,條件一律寫上面；有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時,一律把催化劑寫在上面.
4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示.
箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻中,不論無機、有機反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物.國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上?？茖W技術(shù)出版社2006年7月,姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號.但在多數(shù)省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應(yīng)方程式時使用等號,以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義.（2011-2012蘇教版也用的箭頭）
2013年中學階段無機反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物,有機反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物.
物質(zhì)狀態(tài)
熱化學
加熱化學方程式需要標出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài),可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類.字母外需要打括號,例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S).
普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記.生成物方面,當反應(yīng)物中不含氣體時,氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中,反應(yīng)物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl₂↑,由于生成Cu吸附在電極上,故不寫“↓”）.
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）.
反應(yīng)物狀態(tài)的不同
反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng),例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)
<1>反應(yīng)物的濃度不同,產(chǎn)物不同
Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
<2>反應(yīng)物的量不同,產(chǎn)物不同
2NaOH + CO₂(少量) = Na₂CO₃ + H₂O
NaOH + CO₂(過量) = NaHCO₃
<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同,產(chǎn)物不同
2NaCl + 2H₂O =電解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl₂↑
化學方程式中,有機物需要用結(jié)構(gòu)簡式
燃燒反應(yīng)無需考慮有機物結(jié)構(gòu),因此理論上可以寫分子式.（但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙.）
個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖）,但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱,并打括號.
無機物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）.
再有就是化學式的配平！
最小公倍數(shù)法
觀察法
奇偶配平法
待定化學計量數(shù)法
化合價升降法
得氧失氧法