A．加入少量燒堿溶液，反應(yīng)生成CH₃COO^-，c（H⁺）減小，由于CH₃COO^-對CH₃COOH的電離起到抑制作用，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故A錯誤；
B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故B錯誤；
C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）值減小，故C錯誤；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，故D正確；
故選D．