有關弱電解質電離平衡問題
有關弱電解質電離平衡問題
在一弱電解質電離過程中,已經達到平衡后,加入此弱電解質,平衡怎么移動?
我們說越稀越電離,可是這又相當于加了反應物,到底向哪邊移動啊?
在一弱電解質電離過程中,已經達到平衡后,加入此弱電解質,平衡怎么移動?
我們說越稀越電離,可是這又相當于加了反應物,到底向哪邊移動啊?
化學人氣：987 ℃時間：2019-12-08 03:55:33
優(yōu)質解答
這個問題我來講一下,就以醋酸為例吧 CH3COOH↔CH3COO-+H+我們增大CH3COOH的濃度,按照平衡移動原理,平衡向右移動,這當然是沒有問題的,也是正確的,而我們加水稀釋也是向右移動,這也是正確的,這兩者看似矛...但是加了醋酸，它濃度變大了，根據“越稀越電離”，應該左移啊，怎么解釋“越稀越電離”，是指電離度而言的。也就是化學平衡中的轉化率。對于有的可逆反應，反應物只有一種，當也有電離的系數關系時，加入反應物，平衡右移，但這種反應物的轉化率是降低的。這種情況你見過吧。加入醋酸，向右移動，但醋酸本身的轉化率也就是它 的電離度是減小的，明白了嗎
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