不知道樓主學(xué)電離沒有,如果沒有學(xué),就按樓上兩位所說的去記,如果學(xué)了,就可以試著看看我說的.
復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),是物質(zhì)陰陽離子的交換.一些物質(zhì)在水溶液中會(huì)電離成為陰離子和陽離子,比如將氯化鈣放入水中,氯化鈣會(huì)電離成為鈣離子和氯離子.
這些物質(zhì)在水中的電離的程度不同,有的可以完全電離成陰陽離子,而不以分子形式存在,有的則不會(huì)完全電離,而會(huì)保留一定的分子,有的則完全不會(huì)電離
故而,當(dāng)兩種物質(zhì)都在水中電離之后,針對(duì)已經(jīng)電離的這部分,就不存在“分子”這個(gè)概念,都是離子.因而,如果這些離子之中有兩者可以結(jié)合為某種在水中難電離或者難溶的東西,這些離子就會(huì)糾結(jié)在一起,成為分子.水中剩下的離子,自然也就是新的”生成物“了
比如,碳酸鈉和氫氧化鈣,在水中是以氫氧根離子、鈉離子、碳酸根離子、鈣離子四種離子形式存在.但碳酸根和鈣離子在一起會(huì)形成在水中難溶的碳酸鈣,故而碳酸根離子和鈣離子不能在水中共存.共同形成了碳酸鈣這個(gè)沉淀水中就只剩下氫氧根離子和鈉離子,所以我們說反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣.
而你所說的這個(gè)氯化鈣和氫氧化鈣,在水中都能很好的電離,離子都能同時(shí)存在,所以不會(huì)”反應(yīng)“
初中所說的沉淀、氣體、水,本質(zhì)上就是在水中難溶和難電離的這兩類物質(zhì),在之后的學(xué)習(xí)中就會(huì)慢慢明白的.
事實(shí)上樓主問的這個(gè)問題很大,如果真要解釋并延伸起來可以說道電力平衡和溶解平衡那里去,更牽涉到電離度這些大學(xué)的概念,如果LZ是初中生的話只需要記住樓上兩位所說的就可以了.