Fe與濃硝酸,稀硝酸反應的化學方程式與Cu基本一樣,因為都被氧化成2價.Cu和濃硝酸,稀硝酸反應的化學方程式課本上有.
但不同的是,鐵在冷的濃硝酸里鈍化,其方程式為：2Fe+6HNO3=Fe2O3+6NO2+3H2O
濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化.金屬鈍化后,其電極電勢向正方向移動,使其失去了原有的特性,如鈍化了的鐵在銅鹽中不能將銅置換出.此外,用電化學方法也可使金屬鈍化,如將Fe置于H2SO4溶液中作為陽極,用外加電流使陽極極化,采用一定儀器使鐵電位升高一定程度,Fe就鈍化了.由陽極極化引起的金屬鈍化現(xiàn)象,叫陽極鈍化或電化學鈍化.
給俺點分吧.