ls的2位都犯了同樣的錯誤~
首先少量的鐵和濃/稀硝酸反應(yīng)：
Fe＋6HNO3（濃）——Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O 標(biāo)記為①,之后會用到
Fe＋4HNO3（?。狥e（NO3）3＋NO↑＋2H2O 標(biāo)記為②,之后會用到
再來看過量的鐵和稀硝酸的反應(yīng),分2步進(jìn)行~
首先發(fā)生反應(yīng)②,
如果還有多余的Fe那么繼續(xù)發(fā)生Fe和Fe3+的歸中反應(yīng)：
Fe＋2Fe（NO3）3——3Fe（NO3）2 標(biāo)記為③,之后會用到
疊加之后的方程式為：
3Fe＋8HNO3（?。?Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
一直到這里 ls兩位朋友都沒說錯,但是請注意過量鐵和濃硝酸的反應(yīng)：
ls二位的方程式是將①和③疊加得到,
引用一下：“Fe+4HNO3(濃)->Fe(NO3)2+2NO2(氣)+2H2O”
這樣的思維忽略了反應(yīng)中硝酸的濃度變化：
濃硝酸和鐵反應(yīng)時,硝酸逐步被消耗有一個濃度降低的過程,因此過量的鐵和濃硝酸反應(yīng)相當(dāng)于分3步進(jìn)行：
首先,鐵和濃硝酸反應(yīng),生成物中有NO2(反應(yīng)①)
其次,鐵和稀硝酸反應(yīng),生成物中有NO(反應(yīng)②)
最后還有鐵多余,在發(fā)生Fe和Fe3+的歸中反應(yīng)(反應(yīng)③)~
所以,ls二位給出的方程式生成物中不包括NO,肯定是不對的.
過量鐵和濃硝酸的反應(yīng)方程式應(yīng)該為：
Fe＋HNO3（濃）——Fe（NO3）2＋NO2↑＋NO↑＋H2O
（配平比例不確定）（無法判斷硝酸濃變稀的臨界值,因此比例不定）