嚴(yán)格來(lái)說(shuō)鹽酸不是完全電離的,它的H+濃度要小于1（表觀濃度a）a=Cf(c為濃度,f為系數(shù)）.但計(jì)算時(shí)仍按PH=1計(jì)算,因?yàn)閍和c比較接近,可以忽略f系數(shù),近視的按C來(lái)算（高中的都這樣,大學(xué)中有一些化學(xué)就不能這樣算).也就是我剛剛追問(wèn)的那題中的水的電離是被忽略？？？那計(jì)算結(jié)果怎么分毫不差？ 謝謝你按那個(gè)0.1（完全電離）的算當(dāng)然是PH=1啦。我說(shuō)的a=Cf(c為濃度，f為系數(shù)）是要做實(shí)驗(yàn)才可以知道的，或者說(shuō)題干有給你f，高中中這些強(qiáng)酸硫酸，鹽酸之類都是完全電離的，等到大學(xué)才知他們不是完全電離的但是水也電離啊，忽略嗎？ （我是高中生）謝謝水電離出的氫離子濃度很小（一般濃度小于10的負(fù)5就可以忽略不計(jì)或者反應(yīng)完全)因?yàn)辂}酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水，就像硫化氫一樣，他是二級(jí)電離，但以一級(jí)電離為主，而不計(jì)二級(jí)。額...............................您是大學(xué)生吧..............................計(jì)算時(shí)也可忽略嗎？？？是啊，不可以。要還是和高中一樣的話，老師就直接給零分啦。當(dāng)然像這種題也不會(huì)出的，因?yàn)椴皇侵攸c(diǎn)。 你們高中的話，就要把這些全部看成是完全電離的看下這題 在一定體積PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐漸加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液當(dāng)Ba離子完全沉淀時(shí)，溶液PH=11。若反應(yīng)后溶液體積等于兩種溶液體積之和，求Ba（OH）2與NaHSO4溶液的體積比？計(jì)算時(shí)是由pH=12得出氫氧根的濃度從而得出氫氧化鋇的濃度，但這氫氧根不也有水電離的嗎？難道這是忽略，對(duì)于高中生來(lái)說(shuō)計(jì)算不會(huì)出誤差嗎？請(qǐng)按高中要求，謝謝?。?！