A．不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，加入少量CaO，CaO與水反應，所以溶劑的質(zhì)量減少，故A錯誤；
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，降低溫度后溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變；加入生石灰的溶液會吸收少量水分，由于溫度不變，所以氫氧化鈣的溶解度也不變，即溶液依然為40℃的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；所以在這兩個過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變，故B正確；
C．加入生石灰的溶液因與水反應而使溶劑的質(zhì)量減少因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤海遣糠秩苜|(zhì)析出溶液的質(zhì)量減小，故C錯誤；
D．加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，CaO與水反應，溶劑的質(zhì)量減少，會有溶質(zhì)析出，故鈣離子數(shù)目減小，故D錯誤；
故選B．
將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（ ?。?A.Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) C.溶液的質(zhì)量、水的電
將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（ ?。?br/>A. Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質(zhì)量
B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
C. 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡
D. 溶液中Ca2+的數(shù)目
B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
C. 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡
D. 溶液中Ca2+的數(shù)目
化學人氣：246 ℃時間：2020-07-04 11:04:22
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