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    在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)——2SO3(g).
    (1)在500.C時(shí),將a mol SO2與b mol O2以體積比3:2通入容積為5L的密閉容器中.
    反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí),測(cè)得n(SO2)=8 mol,n(SO3)=4 mol,則b=( ).
    反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí),測(cè)得反應(yīng)熱392kJ,則上述熱化學(xué)方程式中的*H=( )kJ/ mol.
    10min內(nèi)平均速率v(SO2)=( )kJ/ mol/min.
    反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)的0.715,則平衡時(shí)c(SO3)=( )
    Mol/L,SO2的轉(zhuǎn)化率K1=( ).
    (2)當(dāng)反應(yīng)溫度,起始時(shí)SO2與O2的物質(zhì)的量均與(1)相同時(shí),將混合氣體通入恒壓容器中.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率K2與(1)中SO2的轉(zhuǎn)化率K1的關(guān)系是K2( )(大于,等于或小于)K1.     (要分析過(guò)程)
     
     
    化學(xué)人氣:256 ℃時(shí)間:2020-06-19 19:50:04
    優(yōu)質(zhì)解答
    (1)①8②0.08 mol·(L·min)-1③95%
    (2)>
    解析:
    (1) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
    起始物質(zhì)的量/mola b0
    轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol2xx 2x
    10 min時(shí)物質(zhì)的量/mol 8 4
    ①a- 2x=8,2x=4,故a=12,又a∶b=3∶2,故b=8.
    ②v(SO2)=4 mol/(10 min×5 L)=0.08 mol·(L·min)-1;③設(shè)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2y mol,依題意可得(a+b-y)/(a+b)=0.715,解得y/a=0.475,平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為α1=2y/a=95%.
    (2) 我們可以通過(guò)建立一個(gè)假想的中間狀態(tài)來(lái)快速解題.一個(gè)恒溫恒容,一個(gè)恒溫恒壓,然后再比較二者就可以得出答案了.恒溫恒壓可以看成在恒溫恒容的基礎(chǔ)上加壓平衡正向移動(dòng)而成,故α2>α1.
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