電離度
不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的,一般用電離度和電離常數(shù)來表示.這里我們只學(xué)習(xí)電離度.
1、電離度的定義和計(jì)算：
電離度——弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí),已電離的電解質(zhì)分?jǐn)?shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù).
電離度（α）=
= （分子、分母同除以阿氏常數(shù)）
= （分子、分母同除以溶液體積）
[例1] 25℃時(shí),在0.1mol/L醋酸溶液里,每10000個(gè)醋酸分子里有132個(gè)分子電離成離子.它的電離度是多少?
[例2]在氟化氫溶液中,已電離的氟化氫為0.2mol,未電離的氟化氫為1.8mol.求該溶液中氟化氫的電離度.
2、影響電離度的因素：
內(nèi)因：電解質(zhì)的本性.
外因：溫度和溶液的濃度等.
（1）濃度的影響：
醋酸稀釋時(shí)電離度變化的數(shù)據(jù)：
濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
電離度(%) 0.948 1.32 12.4
可見,電離度隨濃度的降低而增大.（因濃度越稀,離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少,電離度就越大.）
（2）溫度的影響：
因?yàn)殡婋x過程是吸熱的,因此溫度升高離子化傾向加強(qiáng),又因大多數(shù)電解質(zhì)電離時(shí)沒有顯著的熱量變化,這就導(dǎo)致溫度對(duì)電離度雖有影響,但影響并不大的必然結(jié)果.一般情況下,溫度對(duì)電離度影響不大,但水的離解過程顯著吸熱,所以溫度升高可以增大水的電離度.
因此,用電離度比較幾種電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),就當(dāng)注意所給條件,即濃度和溫度,如不注明溫度通常指25℃.
在相同溫度和濃度時(shí),電離度的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.
[例3]下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是（ D ）
①α與濃度無關(guān)；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下,α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；④α值增大,相應(yīng)離子濃度一定增大；⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大.
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③