電離度的概念及其影響因素\x0d（1）當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度.\x0d（2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì),其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度.溶液越稀,弱電解質(zhì)的電離度越大；溫度升高,電離度增大,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程一般需要吸收熱量.\x0d計(jì)算方法：例：在1L濃度為cmol·的弱酸HA中,HA、和的物質(zhì)的量之和為ncmol,則HA的電離度是（）\x0d（A）n100% （B） （C）（n-1）100% （D）n%解題思路：原HA的總物質(zhì)的量為：cmol·1L=cmol；設(shè)HA的電離度為,則已電離的HA,及電離產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量均為cmol.\x0d根據(jù)題意,在弱酸HA溶液中,HA、和的物質(zhì)的量之和為ncmol,則有：\x0d（c-c）+c+c=nc,解得=(n-1)100%.\x0d本題正確答案是：（C）