設(shè)烴為CxHy,則其完全燃燒的化學(xué)方程式：
CxHy + (x + y/4)O2 =點(diǎn)燃= xCO2 + y/2H2O
設(shè)烴的質(zhì)量為mg,則耗去的O2的質(zhì)量為：
m(O2) = 32*(x + y/4) *mg / (12x + y)
則：(x + y/4) / (12x + y)的值越大,耗氧量越大.
(x + y/4) / (12x + y) ＝ (4x + y) / (48x+4y) ＝ (4 + y/x) / (48 + 4y/x)
令y/x = k,上式可改寫為：(4 + k) / (48 + 4k)
(4 + k) / (48 + 4k) = (4+k) / [32 + 4(4+k)]
令a = 4+k,上式改寫為：a / (32 + 4a)
a / (32 + 4a) ＝ 1 / （32/a + 4)
可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)a越大時(shí),(x + y/4) / (12x + y)的值越大.
因?yàn)閍 = 4 + y/x,所以當(dāng)y/x越大時(shí),(x + y/4) / (12x + y)的值越大.
y/x是烴中的氫碳原子個(gè)數(shù)比,即：烴中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,同質(zhì)量下,燃燒時(shí)需要的氧氣越多.