所謂電荷守恒是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等.
　　1． 正確分析溶液中存在的陰陽(yáng)離子是書(shū)寫(xiě)電荷守恒式的關(guān)鍵,需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類(lèi)的水解知識(shí),尤其是對(duì)多級(jí)電離或多級(jí)水解,不能有所遺漏.如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3— +H2O H2CO3 +OH—；H2O H ++OH— .所以溶液中陽(yáng)離子有：Na+、H +,陰離子有：CO32—、 HCO3—、OH—.
　　2． 結(jié)合陰陽(yáng)離子的數(shù)目及其所帶的電荷可以寫(xiě)出：
　　N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32—) + N( HCO3—) + N(OH—)
　　3．將上式兩邊同時(shí)除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—)；再同時(shí)除以溶液體積V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—),這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式.電荷守恒式即溶液中所有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷的絕對(duì)值乘積之和.