Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 +3K2SO4
0.02mol 0.12mol 0.04mol
Al(OH)3 + 0.03molKOH = KAlO2 +2H2O
0.03mol 0.03mol
先據(jù)題意可以知道Al2(SO4)3的起始量為0.02mol,算出消耗KOH為0.12mol,生成Al(OH)3為0.04mol,最后Al(OH)3的剩余量為0.01mol,可以算出二次反應(yīng)消耗了 0.03mol的KOH,兩步反應(yīng)共消耗了0.15mol的KOH,再除以體積30ml可以算出KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
向20ml,1mol/ml的硫酸鋁溶液加入30ml氫氧化鉀溶液完全反應(yīng)后產(chǎn)生0.78克沉淀,KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
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5mol/L怎么求,各位高手請(qǐng)指教,謝謝
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