為什么在鉛蓄電池放電反應(yīng)中硫酸根離子在陰極和陽極都參與反應(yīng)
為什么在鉛蓄電池放電反應(yīng)中硫酸根離子在陰極和陽極都參與反應(yīng)
根據(jù)電解池的原理陰離子不是應(yīng)該向陽極移動參加反應(yīng)么 為什么在陰極也發(fā)生反應(yīng)
根據(jù)電解池的原理陰離子不是應(yīng)該向陽極移動參加反應(yīng)么 為什么在陰極也發(fā)生反應(yīng)
化學(xué)人氣：539 ℃時(shí)間：2019-08-20 21:26:51
優(yōu)質(zhì)解答
首先我想給你說,在鉛蓄電池中主要參加反應(yīng)的實(shí)質(zhì)性粒子是Pb,放電時(shí)候：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O 是這個(gè)方的逆反應(yīng).pb發(fā)生歧化反應(yīng),而硫酸根只是保證電解質(zhì)溶液平衡,你看最后的產(chǎn)物是硫酸,而H離子在溶液中無論陰陽極都有,所以硫酸根也會去到陰陽極與H結(jié)合,生成硫酸.你說的原理是發(fā)生氧化還原的離子,而硫酸根并不參加氧化還原.
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