標況下：8.96L=0.4mol.(因為22.4L=1mol)
氫氣燃燒：2H2+O2=2H2O(注意系數(shù)比是2：1：2)
一氧化碳然繞：2CO+O2=2CO2(注意系數(shù)比還是2:1:2)
所以這時候你應(yīng)該明白了把.任意比混合.混合氣體與氧氣燃燒的系數(shù)比為（2：1：2）
所以 方程式可得,燃燒0.4mol的氣體,需要氧氣0.2mol.
0.2mol的氧氣分子數(shù)為0.2NA
標況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
標況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
化學(xué)人氣：682 ℃時間：2020-03-25 16:35:53
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