鋁離子的鑒定之一
[原理]氫氧化鋁吸附鋁試劑（三羧基金紅酸的銨鹽(NH4)3C19H11O2(COO)3、商品稱阿羅明拿）后,可變成紅色沉淀,以此能鑒別鋁離子的存在.反應(yīng)過(guò)程為：
[用品]蒸餾水、3mol·L—1氯化鋁溶液、6mol·L—1氨水、0.1%鋁試劑（商品稱阿羅明拿）
燒杯
[操作]取500mL燒杯加入23mL的蒸餾水,和13mL3mol·L—1的氯化鋁溶液,再慢慢加入6mol·L—1的氨水,產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁.加入0.5mL的鋁試劑,氫氧化鋁吸附了鋁試劑,使溶液中的沉淀變?yōu)槊倒迳?
[備注]
鋁的檢驗(yàn)試驗(yàn),如有Cr3+、Fe3+、Cu2+、Ca2+存在時(shí),會(huì)使檢驗(yàn)受到干擾,因此溶液中如有上述離子時(shí),用氨水可除去Cr3+、Cu2+,用(NH4)2CO3可除去鈣離子.
鋁離子的鑒定之二
[原理]利用Al(OH)3的兩性鑒別Al3+,在過(guò)量強(qiáng)堿溶液中先生成氫氧化鋁沉淀,繼而沉淀溶解,溶液酸化后又重新生成氫氧化鋁沉淀.
Al3++3OH—=Al(OH)3↓（白）
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓（白）
[用品]試管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液
[操作]向試液中滴加10%NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,繼而沉淀溶解,再向溶液中滴加1∶1鹽酸,又重新出現(xiàn)沉淀.
[備注]Zn2+、Pb2+、Sn(Ⅱ)、Sn（Ⅳ）等離子也具有類似的性質(zhì),所以鑒別Al3+時(shí),這些離子不能共存.
鋁離子的鑒定之三
沉淀色料,在3ppm的含Al3+的溶液中可檢出0.15μg(微克)的鋁.
[用品]濾紙、滴管、酒精燈、茜素紅的酒精飽和溶液、濃氨水.
[操作]試液1滴滴到濾紙上,在濃氨水瓶口上方（不要沾污瓶口）熏一分鐘,滴加1滴茜素紅的酒精飽和溶液,用小火將紙片烘干,紅色斑點(diǎn)表示鋁的存在,注意試液遇氨顯紫色,烤干后紫色即消失.