此題同溫同壓,氣體摩爾體積相等,根據(jù)公式可知,氣體體積與物質(zhì)的量成正比
所以我們可以簡單一些將上述單位體積遠全部換成物質(zhì)的量,對題的計算無影響.
2mol A、B的混合氣體在氧氣中充分燃燒生成4mol二氧化碳和4.8mol水蒸氣
求得2mol A、B的混合氣體中n（C) =4mol ,n（H）=9.6mol
那么1mol A、B的混合氣體中n（C) =2mol ,n（H）=4.8mol
因為A、B分別是碳原子數(shù)數(shù)相同的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴.所以A:C2H6,B:C2H4
十字交叉法：
C2H6 H 6 0.8 2
.\ /
混合 H 4.8
C2H4 H 4/ \1.2 3
體積比：A:B=0.8:1.2=2:3
A占：40%
B占：60%