為什么醋酸鈉和鹽酸可以中和
第一種是醋酸分子的濃度大于Cl-的濃度!
因?yàn)榇姿徕c和鹽酸混合后生成醋酸和氯化鈉（強(qiáng)酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有堿性的物質(zhì)在這里,醋酸離子可以水解（Ac-（醋酸離子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氫氧根離子和氫離子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯離子!
第二種應(yīng)該是c(Cl-)=c(CH3COOH)
醋酸鈉過量,那么溶質(zhì)為：醋酸鈉,醋酸,氯化鈉
電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
因?yàn)閏(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
所以c(Cl-)=c(CH3COOH)
這個(gè)溶液中是不是因?yàn)榇姿犭婋x的氫和HCL的氫剛好=氫氧根,最后氫離子和氫氧根生成水,最后醋酸根水解=電離?才使得始中性