有機(jī)物的話算不飽和度,扣掉環(huán)數(shù)就可以了.無(wú)機(jī)的非金屬化合物中對(duì)于中心原子使用vsepr確定構(gòu)型,然后計(jì)算“配體”可以提供的σ鍵個(gè)數(shù),剩余計(jì)算下為了達(dá)到八隅律的穩(wěn)定狀態(tài)是否需要添加π鍵；對(duì)于無(wú)機(jī)的配位化合物就比...我給你解2個(gè)式子你就會(huì)發(fā)現(xiàn)我所說(shuō)的問(wèn)題了，不同的思考角度，得出不同的結(jié)果：硝酸根熟悉結(jié)構(gòu)直接得出2個(gè)，這是第一種結(jié)果；考慮到是無(wú)機(jī)非金屬化合物，那么最快捷的是使用一系列規(guī)則先寫出它的lewis結(jié)構(gòu)式，看它的最優(yōu)lewis結(jié)構(gòu)式得出答案：從vb法的子嗣——vsepr價(jià)層電子互斥理論和雜化軌道理論出發(fā)，以N作為中心原子，那么其電子擁有5（N上的）+1（負(fù)電荷）=6，其中雖然O原子理論上有2個(gè)單電子，但是考慮到可以將這2個(gè)電子擠在一起形成一對(duì)成對(duì)電子，則其實(shí)O對(duì)于中心原子N不提供額外電子，那么6除以電子成對(duì)所需要的2，得3，所以根據(jù)vsepr理論該化合物應(yīng)該為平面三角形，下面有兩種思路：a.依然按照氧原子提供空軌道討論，則3個(gè)O分別與N中心形成1個(gè)σ鍵，由于3*2=6，沒(méi)有電子剩余，則π鍵個(gè)數(shù)為零，這是第二種結(jié)果，也就是說(shuō)中心氮原子與3個(gè)氧形成3個(gè)配位鍵，那么這種情況不僅N不滿足八隅律，而且負(fù)電荷處于N上，不是處于電負(fù)性更大的O上，因此可以舍棄了；b.負(fù)電荷處于O上時(shí)，1個(gè)O不提供空軌道，而是提供1個(gè)單電子，vsepr計(jì)算結(jié)果是一樣的，剩余2個(gè)O提供空軌道，則N上5個(gè)電子其中2對(duì)用于配位氧原子，1個(gè)用于和第三個(gè)O的單電子成對(duì)，則仍然π鍵個(gè)數(shù)為零，這個(gè)結(jié)構(gòu)式的優(yōu)點(diǎn)是負(fù)電荷穩(wěn)定，但中心原子N不滿足八隅律；c. 2個(gè)O不提供空軌道，提供1個(gè)單電子，其中1個(gè)O帶負(fù)電荷，第三個(gè)O提供空軌道，那么中心N的5個(gè)電子其中2個(gè)用于配位第3個(gè)氧，2個(gè)用于分別與第1、2個(gè)氧形成σ鍵，最后1個(gè)電子與不帶負(fù)電荷的那個(gè)O上的剩余單電子成對(duì)，也就是N未參與雜化的單電子p軌道與O上單電子形成π鍵，這個(gè)lewis結(jié)構(gòu)式的所有原子都滿足八隅律，而且負(fù)電荷在氧上，十分穩(wěn)定，是最優(yōu)lewis結(jié)構(gòu)式，所以得到的結(jié)果應(yīng)該是1個(gè)π鍵；d.沒(méi)有被配位的氧，都是提供2個(gè)單電子，那么3個(gè)氧與中心N形成3個(gè)σ鍵后，情況是：1個(gè)氧的剩余單電子被負(fù)電荷成對(duì)了，2個(gè)氧各有1個(gè)單電子，中心N原子未參與雜化的p軌道上還有1對(duì)孤對(duì)電子，那么可想而知，形成了一個(gè)3中心4電子的離域π鍵，好吧，你贏了，vb法不考慮離域π鍵，但這么解釋也是沒(méi)錯(cuò)的，只有1個(gè)π鍵。打這么多很累，如果你的習(xí)題參考書上不是給的這個(gè)答案，好吧，你可以把他扔了