常溫下,有pH＝11的NaOH溶液100ml,若將其pH變?yōu)?0 (溶液混合造成的誤差忽略不計(jì),計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
1）若用pH＝9的NaOH溶液,應(yīng)加入______mL
c(OH-)=[(10^-3)*o.1+(10^-5)*V]/(0.1+V)=10^-4
求出V=1L=1000mL
（2）若用pH＝2的鹽酸,設(shè)加入的體積為aml,則a＝______
c(OH-)=[(10^-3)*o.1-(10^-2)*(0.001a)/(0.1+0.001a)=10^-4
a=8.9
（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1ml,則V1的取值：
pH = 2的鹽酸濃度為0.01mol/L,0．01mol/L的CH3COOH與其濃度相同,但醋酸為弱酸,反應(yīng)后醋酸根離子水解顯堿性,故要達(dá)到相同pH,醋酸應(yīng)多加一些,即大于8.9mL
（4）若用PH＝2的任意一元酸HR溶液V2ml,則V2的取值范圍
pH=2的一元弱酸(如醋酸)濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L,達(dá)到相同pH需要的體積應(yīng)小于8.9mL,故本問(wèn)答案為≤8.9mL