設,100g稀硫酸含有的溶質是x
Zn+H2SO4======ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
98/2=x/0.4g x=19.6g
又設,要98%的濃硫酸是yg
根據(jù)配置前后的溶質相等,
19.6=98%y
y=20g
那么要水是100-20=80g
所以,需要濃硫酸和水的質量各20克和80克
實驗室用100g稀硫酸與足量的鋅反應制取氫氣0.4g,試計算 （2）若用98%的濃硫酸配制上述稀硫酸,需要濃硫酸和水的質量各多少?
實驗室用100g稀硫酸與足量的鋅反應制取氫氣0.4g,試計算 （2）若用98%的濃硫酸配制上述稀硫酸,需要濃硫酸和水的質量各多少?
化學人氣：376 ℃時間：2019-08-21 20:43:40
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