你記住寫離子方程式時
少量的東西寫在前,且設(shè)為一份
那就是Ba（OH）2為一份,因為碳酸氫銨過量,氫氧根傾向于先和碳酸氫根反應(yīng),所以碳酸氫銨中的HCO3-足以將Ba（OH）2反應(yīng)掉.所以只寫2份即可
那就是Ba（OH）2+ 2NH4HCO3=BaCO3+2H2O+（NH4）2CO3
離子方程式應(yīng)該是Ba2+ + 2HCO3- +2OH- =2H2O + CO32- +BaCO3 我認為
第二個的話
化學方程式：2KCLO3 + 4HCL =2CLO2 + CL2 +2H2O +2KCL
兩邊去離子就可以得到離子方程式
你先把化學方程式寫出來再寫離子方程式可有效減少你犯計量數(shù)的錯誤,尤其對于那些離子方程式中有少量或者過量字眼的這個更加有用
關(guān)于高中化學離子方程式書寫定組成原則的疑問
關(guān)于高中化學離子方程式書寫定組成原則的疑問
例:稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + oh- + h+ + so4+ =baso4!+ h2o 是錯的因為ba2+ \ oh-應(yīng)為 1:2 但 碳酸氫銨與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng) HCO3- + OH- + Ba2+ =BaCO3!+ H2O (1) ; 利用氯酸鉀和濃鹽酸制取消毒劑CLO2 :2ClO3- + 4H+ + 2Cl- = 2ClO2 | +Cl2 | + 2H20 (2) 一式為什么錯 二式是為什么對!不想噴人!自重!對大俠感激不盡!
例:稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + oh- + h+ + so4+ =baso4!+ h2o 是錯的因為ba2+ \ oh-應(yīng)為 1:2 但 碳酸氫銨與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng) HCO3- + OH- + Ba2+ =BaCO3!+ H2O (1) ; 利用氯酸鉀和濃鹽酸制取消毒劑CLO2 :2ClO3- + 4H+ + 2Cl- = 2ClO2 | +Cl2 | + 2H20 (2) 一式為什么錯 二式是為什么對!不想噴人!自重!對大俠感激不盡!
化學人氣：359 ℃時間：2019-12-13 16:53:00
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