有兩種情況：1、NaOH少量,全部生成沉淀 2、NaOH過(guò)量,則生成的一部分沉淀又反應(yīng)掉
第一種情況：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3[沉淀]+3NaCl （1）
1 3 1
0.02mol n 0.02mol
則n=amL×0.001×1.5mol/L=0.02mol×3=0.06mol
則a=40
第二種情況：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3[沉淀]+3NaCl （2）
1 3 1
50mL×0.001×1mol/L 3x x
=0.05mol
若NaOH過(guò)量,則x=0.05mol,參與（1）反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為3x=0.15mol
Al(OH)3[沉淀]+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1 1
最后沉淀為0.02mol,則有（0.05-0.02）mol沉淀參與（2）反應(yīng)
即參與（2）反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為y=0.03mol
故NaOH總的物質(zhì)的量為n=3x+y=0.18mol=amL×0.001×1.5mol/L
所以a=120
綜上所述：a=40,120