①H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
②H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl
③Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
④結(jié)晶為FeCl2·4H2O
最后晶體物質(zhì)的量n=m/M=7.96/199=0.04mol
因此在蒸發(fā)之前,溶液中FeCl2物質(zhì)的量為0.04mol
設(shè)原有CuCl2物質(zhì)的量x,FeCl3物質(zhì)的量y
由①可知,①中生成CuS↓物質(zhì)的量x,生成HCl物質(zhì)的量2x
由②可知,②中生成S↓物質(zhì)的量0.5y,生成FeCl2物質(zhì)的量y,生成HCl物質(zhì)的量y
即HCl總物質(zhì)的量(2x+y)；
又因為加入Fe粉過量,因而HCl耗盡,由③可知,③中生成FeCl2物質(zhì)的量x+0.5y
列方程.
以第一次沉淀【CuS與S的混合物】質(zhì)量為等量,由n=m/M得
96x+32×0.5y=1.28g
以結(jié)晶中FeCl2物質(zhì)的量為等量,
x+0.5y+y=0.04mol
解得x=0.01mol,y=0.02mol
因此CuCl2質(zhì)量m=nM=0.01×135=1.35g,FeCl3質(zhì)量m=nM=0.02×162.5=3.25g