某溫度下,在2L恒容密閉的容器中沖入2molN2和3molH2發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
某溫度下,在2L恒容密閉的容器中沖入2molN2和3molH2發(fā)生可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
三角H＜0
H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系大致就是一個(gè)曲線先快后慢60min時(shí)轉(zhuǎn)化率60%
（1）20min時(shí)逆反應(yīng)速率v（NH3）和60min誰(shuí)大
（2）N2的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)
（4）60min時(shí)向容器中再充入一定量H2,則H2轉(zhuǎn)化率會(huì)增大還是減小
（5）該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?
三角H＜0
H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系大致就是一個(gè)曲線先快后慢60min時(shí)轉(zhuǎn)化率60%
（1）20min時(shí)逆反應(yīng)速率v（NH3）和60min誰(shuí)大
（2）N2的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)
（4）60min時(shí)向容器中再充入一定量H2,則H2轉(zhuǎn)化率會(huì)增大還是減小
（5）該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?
化學(xué)人氣：161 ℃時(shí)間：2019-08-19 00:22:41
優(yōu)質(zhì)解答
1、60min時(shí)大.因?yàn)?0min時(shí)NH3的濃度最大2、30%.H2轉(zhuǎn)化率為60%,即消耗3*60%=1.8molH2,相應(yīng)的消耗N2物質(zhì)的量0.6mol,因此N2轉(zhuǎn)化率為0.6/2=30%3、31.6%.平衡時(shí)N2物質(zhì)的量=1.4mol,H2物質(zhì)的量=1.2mol,NH3物質(zhì)的量=1.2mol,N...
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