1、守恒律：發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移.
應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原方程式.
2、強(qiáng)弱律,較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物.
應(yīng)用：①用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì),或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì).②用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱
3、價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià),只有氧化性(如Fe3+、KMnO4等) ；元素處于最低價(jià),只有還原性(如S2-、Cl - 、I -等) ；元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性(如Fe2+、SO2、H2O2等) ,但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì).
應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無.
4、轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí),元素的化合價(jià)只接近而不交叉,最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)
5.難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì),失電子后就越難得電子,越易得電子的物質(zhì),得電子后就越難失電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí),優(yōu)先與 還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí),氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng).
6、注意兩類特殊的氧化還原反應(yīng)——歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)
（1）歧化反應(yīng)：同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高,部分原子化合價(jià)降低.如：3Cl2+6KOH= KClO3+5KCl+3H2O
（2）歸中反應(yīng)：同種元素由高價(jià)態(tài)、低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化至中間價(jià)態(tài).
如：2Na2S+Na2SO3+6HCl = 6NaCl+3S↓+3H2O