1.在常溫常壓下,aL氫氣和氧氣的混合氣體,經(jīng)點燃充分反應后,得到bL氣體（條件與前相同）,試求原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比．
注意常溫常壓,即生成物H2O是液體
2H2 + O2 ＝ 2H2O,氣體體積減小
2-------1-----------------1
---------------------------(a-b)
反應的H2體積,2(a-b)
反應的O2體積,(a-b)
所以,兩種情況
（1）H2過量
則,O2為(a-b),H2為a-(a-b)=b
（2）O2過量
則,H2為2(a-b),O2為a-2(a-b)=2b-a
2.氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O[n水氫氧化鋇]的含量．
（1）稱取3．50克試樣溶于蒸餾水配成100毫升溶液,從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中,加2滴指示劑,用0.100mol/L HCl標準溶液滴定至終點,共消耗標準液20.0mL（雜質不于酸反應）,求試樣中氫氧化鋇的物質的量.
（2）另取5.25克試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解）.稱得質量為3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氫氧化鋇]中的n值.

（1）Ba(OH)2.nH2O----2HCl
消耗HCl=0.1*0.02=0.002mol
即Ba(OH)2為0.001mol
即試樣中的Ba(OH)2為0.001×10＝0.01mol
（2）設Ba(OH)2.nH2O純度為x
Ba(OH)2.nH2O----2HCl
171+18n---------2
3.5x/10---------0.002
Ba(OH)2.nH2O-------Ba(OH)2------nH2O
171+18n--------------171----------18n
5.25x-----------------------------(5.25-3.09)
解上面兩個方程,得到
n=8
3.將3.84克銅和一定量某濃度的硝酸反應,當銅反應完畢時,收集到的氣體體積為0.896L（標準狀況）,求：
（1）反應中消耗硝酸的總物質的量
（2）把收集氣體的集氣瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集氣瓶中通入多少升標準狀況下的氧氣,才可以使集氣瓶中充滿溶液.
這道題目沒有說清楚,氣體只能理解為NO2和NO的混合氣體,即濃硝酸,生成NO2,但隨反應進行,硝酸濃度減小,變成稀硝酸,就生成NO
（1）氣體0.896L,即0.04mol,即被還原的N為0.04mol,即被還原的硝酸為0.04mol
3.84g的Cu,即0.06mol,即生成Cu(NO3)2為0.06mol,即起到酸的作用的硝酸為0.12mol
即反應消耗硝酸的總量＝0.16mol
（2）要將生成的NO2和NO被充分氧化成HNO3,即通入O2,
相當于,N又恢復至＋5價,相當于O2將原來的Cu氧化至＋2價
所以,需要O2為0.03mol,即0.672L