查表得Fe3/Fe2和Ag+/Ag的電極電勢(shì)哪個(gè)大哪個(gè)作正極,求得電動(dòng)勢(shì)（正負(fù)電極電勢(shì)之差（標(biāo)準(zhǔn)的E））而標(biāo)準(zhǔn)的E即Eθ=0.059V/Z乘lgKθ（z為得失電子數(shù)此處為一）即可解得Kθ
2.我不太確定,由題Kθ不變因?yàn)锳g+是過(guò)量的所以Fe2可以看成完全反應(yīng),那么Fe3就是0.1而Ag+為0.9代入平衡常數(shù)方程Kθ=Fe3/(Fe2*Ag+)即可求出Fe2了
無(wú)機(jī)化學(xué)計(jì)算題,會(huì)的親們幫幫忙,很急啊!
無(wú)機(jī)化學(xué)計(jì)算題,會(huì)的親們幫幫忙,很急啊!
計(jì)算下列反應(yīng):Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)
（1）在298.15k時(shí)的平衡常數(shù)kθ;
（2）如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c（Ag+）=1.0mol/L,c(Fe2+)=0.10mol/L,求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的c(Fe2+)
計(jì)算下列反應(yīng):Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)
（1）在298.15k時(shí)的平衡常數(shù)kθ;
（2）如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c（Ag+）=1.0mol/L,c(Fe2+)=0.10mol/L,求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的c(Fe2+)
化學(xué)人氣：641 ℃時(shí)間：2020-04-13 13:51:10
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