1.（1）追蹤C(jī)l原子,就可以得到稀HCl中的Cl全部轉(zhuǎn)化為KCl,所以N(HCl)=N(KCl)=2.98/（39+35.5)=0.04mol,所以C（HCl)=0.04/0.1=0.4mol/L,(2）設(shè)KHCO3與K2CO3的物質(zhì)的量分別為Xmol與ymol,分別為追蹤C(jī)原子：x+y=0.03,追蹤K原子：x+2y=0.0.4.聯(lián)立得到;x=0.02,y+0.01;
(3)由于加熱過程中K原子是中都在,因為最近加熱得到的產(chǎn)物為K2CO3且CO3(2-)被完全沉淀,故有如下關(guān)系式：你n（K）=2n(K2CO3)=2n(CaCO3),所以得到的沉淀質(zhì)量M=100*0.02=2g
2.分別設(shè)Mg為Xmol,Al為Ymol,24X+27Y=10.2,2X+3Y=1,聯(lián)立求解可得X=0.2,Y=0.2（1）開始沉淀即H+被完全消耗的時候,溶液中還剩余H+的物質(zhì)的量為：1.2-1=0.2mol,故加入NaOH體積為：0.2/1=0.2L,（2）沉淀達(dá)到最大值即溶液顯中性,故加入NaOH的體積為：0.6*2/1=1.2L,沉淀所增加的質(zhì)量即使OH-的總質(zhì)量,由電子守恒可知;2n(H2)=n(OH-）,所以沉淀質(zhì)量為10.2+17*1=27.2g.（3）由元素守恒可以得知n(Al)=n(Al(OH)3)=n(NaOH)從沉淀最大即為起點(diǎn)到不再變化消耗的NaOH 的體積為：0.2L,總體積為：1.4L
3,由反應(yīng)過程知：混合氣體的成分為H2與SO2,由得失電子守恒有：3n(Al)=2[n(H2)+n(SO2)],故混合氣體體積為：336mL,由溶液電荷守恒有：3n(Al3+）+n(H+)=2n(SO42-),得到n(SO42-)=1.8mol,又根據(jù)S守恒有：n(SO2)+n(SO42-)=n(H2SO4),故n(SO42-)=0.03mol,所以n(H2)=0.12mol,所以n(SO2)：n(H2)=1:4