1.
計算強(qiáng)堿溶液中的OH-濃度
----c(H+)=10^(-13)
----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L
2.
計算強(qiáng)酸溶液中的H+濃度
----c(H+)=10^(-1)=0.1mol/L
3.
等體積時,強(qiáng)堿與強(qiáng)酸所提供的OH-和H+的物質(zhì)的量相等,恰好中和,溶液呈中性.
答案:B
將Ph=13.0的強(qiáng)堿溶液與Ph=1.0的強(qiáng)酸溶液等體積混合,混合后溶液的Ph值為
將Ph=13.0的強(qiáng)堿溶液與Ph=1.0的強(qiáng)酸溶液等體積混合,混合后溶液的Ph值為
A 10.0
B 7.0
C 6.0
D 6.5
怎么計算?
A 10.0
B 7.0
C 6.0
D 6.5
怎么計算?
化學(xué)人氣：614 ℃時間：2019-10-17 13:59:33
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