氧化反應(yīng)：還原劑（反應(yīng)物）→失eˉ或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物（具有還原性） 還原反應(yīng)：氧化劑（反應(yīng)物）→得eˉ或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物（具有氧化性）
當(dāng)某元素為最高價次時,它只能做氧化劑.當(dāng)某元素為最低價次時,它只能做還原劑.當(dāng)某元素為中間價次時,它既能做氧化劑,又能做還原劑[迄今為止沒有發(fā)現(xiàn)氟氣(單質(zhì)氟,即F2)具有還原性].
反應(yīng)的本質(zhì)是電子有轉(zhuǎn)移(或電子偏移）,其特征為化合價的升降.化合價升高,即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；化合價降低,得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng).化合價升高的物質(zhì)還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價降低的物質(zhì)氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物.
氧化還原反應(yīng) 概念還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 一般來說,同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱,氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強還原劑制弱還原劑,強氧化劑制弱氧化劑”.總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),得電子,化合價降低,有氧化性,被還原,生成還原產(chǎn)物.還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),失電子,化合價升高,有還原性,被氧化,生成氧化產(chǎn)物.記法1：氧化還原不可分,得失電子是根本.失電子者被氧化,得電子者被還原.失電子者還原劑,得電子者氧化劑.氧化劑 還原劑,相依相存永不離.記法2：升失氧還氧,降得還氧還 1.化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),充當(dāng)還原劑,生成物具有比反應(yīng)物中的氧化劑氧化性弱的氧化性.2.化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),充當(dāng)氧化劑,生成物具有比反應(yīng)物中的還原劑還原性弱的還原性.記法3：升失被氧還 降得被還氧 1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑.2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑.記法4：剝下偽裝的外套（失去電子）,真實面目被還原的是還原劑,還原劑當(dāng)然發(fā)生氧化反應(yīng),電子為負(fù)價,失去電子負(fù)負(fù)得正,化合價升高 披上偽裝的外套（得到電子）,真實面目被氧化的是氧化劑,氧化劑當(dāng)然發(fā)生還原反應(yīng),電子為負(fù)價,得到電子正負(fù)得負(fù),化合價降低
[編輯本段]范例——氫氣與氯氣
氫氣與氯氣的化合反應(yīng),其總反應(yīng)式如下：H2 + Cl2 =2HCl 氧化還原反應(yīng) 范例我們可以把它寫成兩個半反應(yīng)的形式：氧化反應(yīng)：H2 → 2H+ + 2e- 還原反應(yīng):Cl2 + 2e- → 2Cl- 單質(zhì)總為0價.第1個半反應(yīng)中,氫元素從0價被氧化到+1價；同時,在第2個半反應(yīng)中,氯元素從0價被還原到-1價.(本段中,“價”指氧化數(shù)) 兩個半反應(yīng)加合,電子數(shù)消掉：H2 → 2H+ + 2e- 2e- + Cl2 → 2Cl- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后,離子結(jié)合,形成氯化氫:2H+ + 2Cl- → 2HCl