現(xiàn)在高考化學(xué)對于方程式中量的關(guān)系要求已經(jīng)降低,可供考察的內(nèi)容也已經(jīng)大幅度刪減,可以說已經(jīng)沒剩下多少個了.
常用的除了你提及的以外,還有：
1.氫氧化鈣與碳酸氫鈉的反應(yīng)
2.二氧化碳通入燒堿溶液或石灰水
3向硝酸銀溶液或硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水,先產(chǎn)生沉淀,而后因生成配合物而導(dǎo)致沉淀溶解
下面這幾個是不常用的,寫出來供你參考,但是不建議你去記這些,理解了就可以了.
4.濃硫酸與過量銅反應(yīng),硫酸的濃度下降到一定程度后,反應(yīng)停止.
5.與4同理,實驗室制取氯氣時二氧化錳如果過量,濃鹽酸也會有剩余
6.濃硝酸與過量銅反應(yīng),硝酸濃度降低后不再生成二氧化氮,而是生成一氧化氮（換其他金屬也是一樣）
7.稀硝酸與少量鐵反應(yīng)生成硝酸鐵,與過量鐵反應(yīng)會生成硝酸亞鐵
8 Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,如果把Na放在干燥且不含二氧化碳的空氣中,最終會變成過氧化鈉
9 H2S在氧氣中燃燒有可能生成S或SO2（但絕不會直接生成SO3）
10 FeCl3溶液中加入少量Mg（或Al或Zn）,生成氯化亞鐵和氯化鎂,加入的金屬如果過量,會有Fe單質(zhì)被置換出來（此反應(yīng)不能用Na等太活潑的金屬）