高中階段與量有關(guān)和離子方程式和書寫大概有如下幾種：
1某些酸式鹽與堿.如：碳酸氫鈉與氫氧化鈣,硫酸氫鈉與氫氧化鋇等.
2多元弱酸或其酸酑與堿反應(yīng).堿少生成酸式鹽,堿多生成正鹽,如二氧化碳與氫氧化 鈉等.
2氯化鋁與氫氧化鈉,偏鋁酸鈉與鹽酸,碳酸鈉與鹽酸等這些滴加順序不同現(xiàn)象不同的反應(yīng)也與相對量有關(guān).
以上是重點,另外還有象硫化鈉與三氯化鐵等這樣的,一般直接考書寫的是以上三類.
1.物質(zhì)的量不同.在相同的兩種物質(zhì)反應(yīng)時,加入其中一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少,直接影響到反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的本質(zhì).如：將CO2通入Ca(OH)2溶液,開始的現(xiàn)象是生成白色沉淀,當繼續(xù)通入CO2時,白色沉淀消失.其化學反應(yīng)方程式為①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.
2.濃度的不同.相同的兩中物質(zhì)反應(yīng),其中一種反應(yīng)物如果是溶液,其濃度的不同就可能影響該反應(yīng)的生成物和本質(zhì).如：將Zn放入稀硫酸中,就會生成H2,化學反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,該反應(yīng)為置換反應(yīng)；將Zn放入濃硫酸中,就會生成SO2,化學反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng).