一、是非題（以“＋”表示正確,“－”表示錯誤填入括號）
1．將基態(tài)11Na原子的1s電子激發(fā)到3s軌道或3p軌道所需的能量相同（-）
2．sp3雜化軌道是由1個1s軌道與3個3p軌道混合形成的 （-）
3．基態(tài)8O原子的電子排布式是1s22s22px22py2 （-）
4．基態(tài)6C原子的電子排布式是1s22s22p2 （+）
5． 氫原子的2s軌道的能量與2p軌道的能量一樣 （+）
6．原子核外電子的運動狀態(tài)可由波函數(shù)y來描述 （+）
7．sp2雜化軌道是由1s軌道與2p軌道雜化而成 （-）
8．電子2p1的運動狀態(tài)可表示為 n=2, l=1, m=0, si=+1/2 （+）
二、選擇題
1．代表2pz原子軌道的波函數(shù)是 （B or D ）
A. Ψ2,0,0 B. Ψ2,1,1 C. Ψ3,1,0 D. Ψ2,1,0
2．NH3分子中N原子采用的雜化方式是 （B ）
A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp
3．電子2s1的運動狀態(tài)可表示為 （A ）
A. n=2, l=0, m=0, si =+1/2 B. n=2, l=0, m=0, si =0
C. n=2, l=1, m=1, si =+1/2 D. n=2, l=0.m=-1, si =－1/2
4．某元素的價電子構(gòu)型為ns2 np4,此元素在周期表中的位置是 （B ）
A.IIA族 B.VIA族 C.VIB族 D.IV A族
5．若將硼原子的電子排布式寫為1s2 2s3,則違背了 （D ）
A.Hund規(guī)則 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理
6．若將氮原子的電子排布式寫為1s22s22px22py1,則違背了 （A ）
A.Hund規(guī)則 B.能量守恒原理 C.能量最低原理 D.保里不相容原理
7．CH4分子中C原子采用的雜化方式是 （ C）
A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp
8．CO2分子中C原子采用的雜化方式是 （D ）
A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp
9．BF3分子中B原子采用的雜化方式是 （A ）
A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp
10． H2O分子中O原子采用的雜化方式是 （B ）
A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp
三、填充題
1．以下基態(tài)原子的電子排布式是錯誤的,請改正之.
(1)5B 1s22s31s2 2s2 2p1
(2)4Be 1s22p21s2 2s2
(3)7N 1s22s22px22py1 1s2 2s2 2px12py12pz1
2．最外層電子組態(tài)為4s24p3的元素是第 周期 族元素, 屬 區(qū).4,VA, p
3．某元素在第二周期,VA族, 則其核外電子排布式為 .
1s2 2s2 2p3