一．兩個置換反應(yīng)規(guī)律
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應(yīng)條件：①酸不能用強氧化性酸
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
M g+ 2H Cl==MgCl 2 +H 2↑ M g+ H 2 SO 4==Mg SO 4+H 2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3 H 2SO 4== 2Al 2(SO 4) 3+3H 2 ↑
Zn+ 2HCl==ZnCl 2+ H 2↑ Zn+ 2H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑
Fe+ 2HCl==FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應(yīng)條件：①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水
②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4) 3+3Cu
Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3) 2+2Ag
Cu+Hg(NO 3) 2==Cu(NO 3) 2+Hg
二．三個分解反應(yīng)規(guī)律
1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
H 2CO 3 === H 2O+CO 2↑
2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水
Cu(OH) 2=加熱= CuO+H 2O 2Fe(OH) 3 =加熱= Fe 2O 3+3H 2O
3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
CaCO 3 =高溫= CaO+ CO 2↑
三． 四個化合反應(yīng)規(guī)律
1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 Mg+O 2 =點燃= 2MgO 3Fe+2 O 2 =點燃= Fe 3O 4 2 Cu+ O 2=點燃= 2CuO
2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）
CaO+H 2O==Ca(OH ) 2 Na 2O+H 2O==2NaOH
3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物
S+O 2 =點燃= SO 2 4P+5O 2 =點燃= 2P 2O 5 C+O 2 =點燃= CO 2 (碳充分燃燒)
2 C+O 2 =點燃= 2CO (碳不充分燃燒) 2H 2+O 2=點燃= 2H 2O
4．非金屬氧化物+水==酸
CO 2+H 2O==H 2CO 3 SO 3+O 2==H 2SO 4 SO 2+O 2== H 2SO 3
四．五個復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律
1．酸+堿==鹽+水
Cu(OH) 2+2HCl==CuCl 2+H 2O Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O
Cu(OH) 2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O Mg(OH) 2+2HNO 3==Mg(NO3) 2+2H 2O
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（實際反應(yīng)條件很復(fù)雜）
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO 3
Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4+BaCl 2==2HCl+BaSO 4↓
H 2 SO 4+Ba(NO 3) 2==2HNO 3+BaSO 4 ↓
3．鹽+堿==新鹽+新堿
反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水,生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
CuSO 4+2NaOH==Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4 FeCl 3+3NaOH==Fe(OH) 3↓+3NaCl
Na 2CO 3+Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO 3↓ CuSO 4+Ba(OH) 2==Cu(OH) 2↓+BaSO 4 ↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水,生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO 3==NaNO 3+AgCl↓ Na 2SO 4+BaCl 2==2NaCl+BaSO 4 ↓
Na 2SO 4 +Ba(NO 3) 2==2NaNO 3+BaSO 4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4) 3+3H 2O
CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O CuO+ H 2SO 4==CuSO 4+H 2O
MgO+2HNO 3==Mg(NO 3 ) 2+H 2O
五．其它反應(yīng)
1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）
2NaOH+CO 2==Na 2CO 3 +H 2O 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O
2NaOH+SO 3==Na 2 SO 4+H 2O Ca(OH) 2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O
2．三種還原劑（H 2 、 C 、 CO ）跟氧化物反應(yīng)
H 2+CuO=高溫=Cu+H 2O （置換反應(yīng)） CO+CuO=高溫=Cu+CO 2
3CO+Fe 2O 3=高溫= 2Fe+3 CO 2↑ C+2CuO=高溫=2Cu+CO 2 ↑（置換反應(yīng)）
C+CO 2 =高溫=2CO （化合反應(yīng)）
3．實驗室制取三種氣體（常用方法）
2KMnO 4 =加熱= K2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO 3 =加熱= 2KCl+3O 2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl 2+ H 2↑ Zn+ 2H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
4．鹽分解
Cu 2(OH) 2CO 3 =加熱= 2CuO+H 2O+CO 2↑ CaCO 3 =加熱= CaO+ CO 2↑
KMnO 4=加熱= K2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 2KClO 3 =加熱= 2KCl+3O 2↑
5．三種有機物燃燒
CH 4+2O 2 =點燃= 2 H 2O+CO 2 C 2H 5OH+3O 2 =點燃= 3 H 2O+2CO 2
2CH 3OH+3O 2 =點燃= 4 H 2O+2CO 2