1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,H2+CuO=Cu+H2O（加熱）
2、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4.
答案為D（消耗氧化銅一樣多）.
原因是從上述兩個(gè)方程式可看出,兩者的所有原子個(gè)數(shù)相同.但從實(shí)際考慮,用方法2優(yōu)于1,原因是氫氣還原氧化銅時(shí)要多消耗氫氣,從而引起消耗Zn和硫酸都多.
用鋅,稀硫酸,氧化銅為原料制取銅,有下列兩種途徑
用鋅,稀硫酸,氧化銅為原料制取銅,有下列兩種途徑
1.Zn+稀硫酸--->氫氣+氧化銅--->Cu
2.CuO+稀硫酸---硫酸銅+Zn---Cu
A生成的硫酸鋅一樣
B消耗Zn的一樣多
C消耗硫酸一樣多
D消耗氧化銅一樣多
1.Zn+稀硫酸--->氫氣+氧化銅--->Cu
2.CuO+稀硫酸---硫酸銅+Zn---Cu
A生成的硫酸鋅一樣
B消耗Zn的一樣多
C消耗硫酸一樣多
D消耗氧化銅一樣多
化學(xué)人氣：330 ℃時(shí)間：2020-06-06 22:28:27
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