1、因?yàn)镃u2+水解顯酸性,CuCl2溶液的pH＜4.7
所以你為了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入堿,所以就沉淀了.
也可以從平衡角度理解,
Cu2+水解平衡,Cu2+ + H2O = Cu(OH)2 + H+
pH增大,促進(jìn)水解,水解程度大了,就會(huì)沉淀為Cu(OH)2
2、把CuCl2加入清水中,得到的溶液是酸性的,而不是中性的
如果要得到中性溶液,只有把CuCl2溶解在堿溶液中,此時(shí)Cu2+必定沉淀完全.
實(shí)際上,Fe3+比Cu2+還厲害,在pH大約為3時(shí),就沉淀完全了
關(guān)于銅離子開始沉淀所需的pH
關(guān)于銅離子開始沉淀所需的pH
如題：關(guān)于銅離子開始沉淀所需的pH,根據(jù)溶度積計(jì)算,當(dāng)銅離子的溶度為0.1mol/L時(shí),pH>=4.7既可以開始沉淀,當(dāng)pH=6.7時(shí),溶液中的銅離子溶度可降低到0.00001mol/L；
疑問一：pH=（4.6.7）時(shí)溶液應(yīng)該是呈酸性的,為何會(huì)產(chǎn)生OH-與銅離子反應(yīng)生成沉淀?
疑問二：如果按溶度積計(jì)算出的值（pH>4.7）,那是不是可以理解將銅離子置于清水（pH=7左右）中即可生成沉淀了?
以上兩個(gè)問題想不通,困惑很久,
抱歉
如題：關(guān)于銅離子開始沉淀所需的pH,根據(jù)溶度積計(jì)算,當(dāng)銅離子的溶度為0.1mol/L時(shí),pH>=4.7既可以開始沉淀,當(dāng)pH=6.7時(shí),溶液中的銅離子溶度可降低到0.00001mol/L；
疑問一：pH=（4.6.7）時(shí)溶液應(yīng)該是呈酸性的,為何會(huì)產(chǎn)生OH-與銅離子反應(yīng)生成沉淀?
疑問二：如果按溶度積計(jì)算出的值（pH>4.7）,那是不是可以理解將銅離子置于清水（pH=7左右）中即可生成沉淀了?
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