1、燃料電池反應可以先寫正極反應式,再減出負極反應式.
例如：氫氧燃料電池 2H2+O2=2H2O
以KOH為電解質(zhì)則正極：O2+2H2O+4e-=4OH-負極：2H2+4OH--4e- = 4H2O
以硫酸為電解質(zhì)則正極：O2+4H+ +4e-=2H2O負極：2H2 - 4e- = 4H+
再如：甲烷燃料電池 CH4+2O2---->CO2+2H2O（酸性介質(zhì)）
正極：2O2+8H+ +8e-=4H2O負極：CH4+2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
CH4+2O2+2OH--->CO32-+3H2O（堿性介質(zhì)）
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH- 負極：CH4+10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
2、在電鍍池中,一定要溶液的陽離子和正極所接的金屬棒同時和要電鍍上的金屬一致
如Fe上鍍Zn,溶液要ZnCl2,陽極要Zn.
陽極一定要是鋅：因為陽極發(fā)生反應是Zn-2e-=Zn2+,可以保持溶液中鋅離子濃度不變（濃度小了會造成H+放電的情況,有氣泡產(chǎn)生鍍層就不好了）；
溶液一定要Zn2+,因為如果用硫酸鈉溶液,那么在開始電解時,陰極放電的是水電離的H+,生成H2,而水中剩余氫氧根離子向陽極移動,過程中會和陰極移動過來的Zn2+反應,生成沉淀,所以Zn2+就到不了陰極,放不了電啦!